高中化学在高中的学习中还是很重要的，不过化学涉及的知识点比较繁琐，需要记忆的内容也比较多!为了方便同学们学习和应用，伊顿教育一对一辅导小编整理了高中化学必修二知识点归纳，下面将分享第一章 物质结构 元素周期律部分的知识点汇总，和小编一起学起来吧!!!

　　第一章 物质结构 元素周期律

　　一、原子结构

　　质子(Z个)

　　原子核 注意：

　　中子(N个) 质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)

　　1.原子( A X ) 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数

　　核外电子(Z个)

　　★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：(选修三要求识记前36号元素并能写出电子排布式)

　　H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca

　　2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量较低的电子层里;②各电子层较多容纳的电子数是2n2;③较外层电子数不过8个(K层为较外层不过2个)，次外层不过18个，第三层电子数不过32个。

　　电子层： 一(能量较低) 二 三 四 五 六 七

　　对应表示符号： K L M N O P Q

　　3.元素、核素、同位素

　　元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。

　　核素：具有数目的质子和数目的中子的一种原子。

　　同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说)

　　二、元素周期表

　　1.编排原则：

　　①按原子序数递增的顺序从左到右排列

　　②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。(周期序数=原子的电子层数)

　　③把较外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。

　　主族序数=原子较外层电子数

　　2.结构特点：

　　核外电子层数 元素种类

　　第一周期 1 2种元素

　　短周期 第二周期 2 8种元素

　　周期 第三周期 3 8种元素

　　元 (7个横行) 第四周期 4 18种元素

　　素 (7个周期) 第五周期 5 18种元素

　　周 长周期 第六周期 6 32种元素

　　期 第七周期 7 未填满(已有26种元素)

　　表 主族：ⅠA～ⅦA共7个主族

　　族 副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族

　　(18个纵行) 第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间

　　(16个族) 零族：稀有气体#p#副标题#e#

　　三、元素周期律

　　1.元素周期律：元素的性质(核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性)随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。

　　2.同周期元素性质递变规律

　　第ⅠA族碱金属元素：Li Na K Rb Cs Fr (Fr是金属性较强的元素，位于周期表左下方)

　　第ⅦA族卤族元素：F Cl Br I At (F是非金属性较强的元素，位于周期表右上方)

　　★判断元素金属性和非金属性强弱的方法：

　　(1)金属性强(弱)——①单质与水或酸反应生成氢气容易(难);②氢氧化物碱性强(弱);③相互置换反应(强制弱)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。

　　(2)非金属性强(弱)——①单质与氢气易(难)反应;②生成的氢化物稳定(不稳定);③较高价氧化物的水化物(含氧酸)酸性强(弱);④相互置换反应(强制弱)2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2。

　　(Ⅰ)同周期比较：

　　(Ⅱ)同主族比较：

　　(Ⅲ)

　　比较粒子(包括原子、离子)半径的方法：(1)先比较电子层数，电子层数多的半径大。

　　(2)电子层数相同时，再比较核电荷数，核电荷数多的半径反而小。#p#副标题#e#

　　四、化学键

　　化学键是相邻两个或多个原子间强烈的相互作用。

　　1.离子键与共价键的比较

　　离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。(有离子键，可能有共价键)

　　共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。(只有共价键)

　　极性共价键(简称极性键)：由不同种原子形成，A-B型，如，H-Cl。

　　共价键

　　非极性共价键(简称非极性键)：由同种原子形成，A-A型，如，Cl-Cl。

　　2.电子式：

　　用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点：(1)电荷：用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷;而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷。(2)[ ](方括号)：离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来，而共价键形成的物质中不能用方括号。