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高三化学必考知识点——离子共存

化学 编辑:小敏 2017-09-14 16:17:58 浏览:

  离子共存问题应该是高中化学中的难点以及重点了,小编当年学习化学的时候,也是搞不清离子共存这部分化学知识,只想说离子好多啊,性质也好多啊!!!下面秦学教育小编为大家带来高三化学离子共存部分的知识总结,供各位高三生们参考哦!

高三化学必考知识点——离子共存

  一.“无色透明”条件型

  若题目限定溶液“无色”,则不含有色离子,即Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)等离子。若“透明”,则溶液不形成混浊或沉淀(与溶液有无颜色无关)。如Ag+与Cl-、Br-、

  I-、SO42-;Ca2+与CO32-、SO42-;Ba2+与CO32-、SO32-、SO42-等在水溶液中会发生反应,有混浊或明显的沉淀生成,它们不能大量共存。

  例1.某无色透明的溶液中,下列各组离子能大量共存的是

  A.H+、Cl-、Ba2+、CO32-

  B.Ag+、I-、K+、NO3-

  C.K+、OH-、Cl-、Na+

  D.Fe3+、Cl-、NO3-、Na+

  解析:正确选项应满足无色透明和能大量共存两个条件。答案为C项。

  二.“酸性”条件型

  常见的叙述有强酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、甲基橙呈红色的溶液、加入镁粉能放出氢气的溶液等。

  若题目中限定溶液呈酸性,则溶液中有H+存在,其中不能大量含有OH-、弱酸根离子(如CO32-、SO32-、

  S2-、F-、ClO-、CH3COO-、PO43-、AlO2-、SiO32-等)以及弱酸的酸式根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。

  例2.在pH=1的溶液中,可以大量共存的离子是

  A.K+、Na+、SO42-、SO32-

  B.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-

  C.Na+、K+、HCO3-、Cl-

  D.K+、Na+、AlO2-、NO3-

  解析:正确选项应满足pH=1(有大量H+存在)和可以大量共存两个条件。答案为B项。

  三.“碱性”条件型

  常见的叙述有强碱性溶液、PH=14的溶液、能使PH试纸变蓝的溶液、红色石蕊试纸变蓝的溶液、酚酞呈红色的溶液、甲基橙呈黄色的溶液、加入铝粉反应后生成AlO2-的溶液、既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液等。

  若题目中限定溶液呈碱性,则溶液中有OH-存在,其中不能大量含有H+、弱碱的阳离子(如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等)以及弱酸的酸式根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。

  例3.某溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液,在该溶液中可以大量共存的离子组是

  A.K+、Na+、HCO3-、NO3-

  B.Na+、SO42-、Cl-、ClO-

  C.H+、Mg2+、SO42-、NO3-

  D.Ag+、K+、NO3-、Na+

  解析:正确选项应满足溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液(有OH-存在)、可以大量共存两个条件,只有B项符合题意。

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