初三化学第六单元(碳和碳的氧化物)知识点汇总!
化学 来源:网络 编辑:小新 2020-11-23 16:47:38

  化学作为一门全新的学科,对每一个单元进行总结,进行概括,能够帮助大家更好的掌握知识点,对化学产生一个系统性的认识!!!以下,伊顿教育一对一辅导小编为大家分享第六单元知识点汇总,希望对大家有所帮助!!!


  第六单元 :碳和碳的氧化物

  1.碳的几种单质

  (1)金刚石(C)是自然界中较硬的物质,可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。

  (2)石墨(C)是较软的矿物之一,有优良的导电性,润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。

  金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:碳原子的排列不同。

  CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是:分子的构成不同。

  (3)无定形碳:由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等。

  2.单质碳的化学性质:

  单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却相同!

  (1)常温下的稳定性。

  (2)可燃性:

  完全燃烧(氧气充足),生成CO2 :

  C+O2点燃CO2

  不完全燃烧 (氧气不充足),生成CO:

  2C+O2点燃2CO

  (3)还原性:C+2CuO高温2Cu+CO2↑

  (置换反应) 应用:冶金工业

  现象:黑色粉末逐渐变成光亮红色,石灰水变浑浊。

  2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑

  3.二氧化碳的制法

  (1)二氧化碳的实验室制法

  1)原理:用石灰石和稀盐酸反应:

  CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

  2) 选用固液不加热装置

  3)气体收集方法:向上排空气法

  4)验证方法:将制得的气体通入澄清的石灰水,如能变浑浊,则是二氧化碳。

  验满方法:用点燃的木条,放在集气瓶口,木条熄灭。则已集满二氧化碳

  (2)二氧化碳的工业制法:

  煅烧石灰石: CaCO3高温CaO+CO2↑

  生石灰和水反应可得熟石灰:CaO+H2O=Ca(OH)2

  4.二氧化碳的性质

  (1)物理性质:无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰

  (2)化学性质:

  1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧,不能供给呼吸

  2)与水反应生成碳酸: CO2+H2O==H2CO3

  生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红,

  H2CO3 ==H2O+ CO2↑ 碳酸不稳定,易分解

  3)能使澄清的石灰水变浑浊:

  CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O

  用于检验二氧化碳

  4)与灼热的碳反应:

  C+CO2高温2CO(吸热反应)

  (3)用途:灭火

  原理:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

  既利用其物理性质,又利用其化学性质

  干冰用于人工降雨、制冷剂

  5.一氧化碳

  (1)物理性质:无色,无味的气体,密度比空气略小,难溶于水。

  (2)有毒:吸进肺里与血液中的血红蛋白结合,使人体缺少氧气而中毒。

  (3)化学性质:(H2、CO、C具有相似的化学性质:①可燃性 ②还原性)

  1)可燃性:2CO+O2点燃2CO2 (可燃性气体点燃前要检验纯度)

  H2和O2的燃烧火焰是:发出淡蓝色的火焰。

  CO和O2的燃烧火焰是:发出蓝色的火焰。

  CH4和O2的燃烧火焰是:发出明亮的蓝色火焰。

  鉴别:H2、CO、CH4可燃性的气体:看燃烧产物(不可根据火焰颜色)

  2)还原性:CO+CuO△ Cu+CO2 应用:冶金工业

  现象:黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色,石灰水变浑浊。

  Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2

  (现象:红棕色粉末逐渐变成黑色,石灰水变浑浊。)

  除杂:CO[CO2] 通入石灰水 或氢氧化钠溶液:

  CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

  CO2[CO] 通过灼热的氧化铜

  CO+CuO△ Cu+CO2

  CaO[CaCO3]只能煅烧(不可加盐酸)

  CaCO3高温CaO+CO2↑

  注意:检验CaO是否含CaCO3加盐酸 :

  CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

  (CO32-的检验:先加盐酸,然后将产生的气体通入澄清石灰水。)

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