学习的过程，也是不断总结的过程!!!这对于初三化学也十分适用，尤其是化学中涉及很多的化学方程式，反应现象，反应原理，记忆起来也是有难度!!!为了帮助大家更好的学习，小编在此为大家分享初三化学第八单元知识点汇总，希望对大家有所帮助!!!

　　第八单元 ：金属和金属材料

　　1.物理性质

　　(1)金属的物理性质：

　　a.常温下一般为固态(汞为液态)，有金属光泽。

　　b.大多数呈银白色(铜为紫红色，金为黄色)

　　c.有良好的导热性、导电性、延展性

　　(2)合金：由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质.

　　铁合金——生铁和钢：主要成份都是铁，但含碳量不同

　　钛合金：熔点高、密度、机械性能好、耐腐蚀性强、“相溶性”等

　　2.金属的化学性质

　　(1)大多数金属可与氧气的反应

　　(2)金属 + 酸 → 盐 + H2↑

　　(3)金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐

　　(条件：“前换后，盐可溶”)

　　Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)

　　3.常见金属活动性顺序：

　　在金属活动性顺序里：

　　(1)金属的位置越靠前，它的活动性就越强

　　(2)位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸)

　　(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(除K、Ca、Na)

　　4.金属资源的保护和利用

　　(1)铁的冶炼

　　原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

　　3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2

　　原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气

　　常见的铁矿石：磁铁矿(主要成分是Fe3O4 )、赤铁矿(主要成分是Fe2O3 )

　　(2)铁的锈蚀

　　a.铁生锈的条件是：铁与O2、水接触(铁锈的主要成分：Fe2O3·XH2O)

　　(铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3)

　　b.防止铁制品生锈的措施：

　　①保持铁制品表面的清洁、干燥

　　②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀等

　　③制成不锈钢